Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 4998
1.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства:

1) \ChemFormCH_4
2) \ChemFormNaBr
3) \ChemFormCaCO_3
4) \ChemFormP_4
2.  
i

Число про­то­нов в ядре атома \ChemForm_11 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 23 пра­вая круг­лая скоб­ка Na равно:

1) 11
2) 14
3) 23
4) 28
3.  
i

Фор­му­лы ве­ществ, каж­дое из ко­то­рых со­сто­ит из ато­мов трех хи­ми­че­ских эле­мен­тов, ука­за­ны в ряду:

1) СН_3$OН, NH_4$Cl, левая круг­лая скоб­ка CH_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2$NH
2) КОН, HClO_3$, КO_3
3) HNO_2$, SiO_2$, С_2$Н_5$OН
4) KHS, Са левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2$, NO_2
4.  
i

Элек­тро­от­ри­ца­тель­ность хи­ми­че­ских эле­мен­тов стро­го воз­рас­та­ет в ряду:

1) \ChemFormN, C, Si
2) \ChemFormB, Al, Mg
3) \ChemFormBe, Al, Mg
4) \ChemFormSi, C, N
5.  
i

Ион­ная связь име­ет­ся во всех ве­ще­ствах ряда:

1) CuBr_2$, ВаСl_2$, HNO_3
2) Al, СН_3$СООН, СН_4
3) \ChemFormSO_3, K_2SO_4, NaI
4) \ChemFormNaNO_3, K_2S, NaF
6.  
i

Для осу­ществ­ле­ния в вод­ном рас­тво­ре пре­вра­ще­ния \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4\reactrarrow0pt0.5 cm NH_3 можно ис­поль­зо­вать ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) КОН
2) \ChemFormFeO
3) \ChemFormNaCl
4) НСl
7.  
i

С по­мо­щью при­бо­ра, по­ка­зан­но­го на ри­сун­ке, ме­то­дом вы­тес­не­ния воз­ду­ха со­би­ра­ют газ:

1) ам­ми­ак;
2) кис­ло­род;
3) хлор;
4) про­пан.
8.  
i

Ос­нов­ная соль может об­ра­зо­вать­ся при вза­и­мо­дей­ствии азот­ной кис­ло­ты с каж­дым из гид­рок­си­дов, на­зва­ния ко­то­рых:

1) гид­рок­сид калия, гид­рок­сид маг­ния
2) гид­рок­сид маг­ния, гид­рок­сид цинка
3) гид­рок­сид на­трия, гид­рок­сид лития
4) гид­рок­сид лития, гид­рок­сид бария
9.  
i

Как кис­лот­ны­ми, так и ос­нов­ны­ми свой­ства­ми об­ла­да­ет каж­дый из ок­си­дов ряда:

1) \ChemForm B_2O_3, CaO
2) \ChemFormNO, N_2O
3) \ChemForm ZnO, BeO
4) \ChemForm SiO_2, SO_2
10.  
i

Для по­лу­че­ния се­реб­ра из вод­но­го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра (I) це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать ме­талл:

1) \ChemFormFe
2) \ChemFormPt
3) \ChemFormAu
4) \ChemFormCs
11.  
i

Масса твер­до­го остат­ка будет наи­боль­шей при тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии соли хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль, фор­му­ла ко­то­рой:

1) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) КНСO_3
3) \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
4) \ChemFormZnCO_3
12.  
i

Наи­боль­ший объём во­до­ро­да вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка же­ле­за с вод­ным рас­тво­ром, со­дер­жа­щим 10 г ве­ще­ства:

1) \ChemFormHNO_3;
2) \ChemFormHBr;
3) \ChemFormHCl;
4) \ChemFormHI.
13.  
i

Число воз­мож­ных по­пар­ных вза­и­мо­дей­ствий между вод­ны­ми рас­тво­ра­ми ве­ществ \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4, KOH, Ba левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2, FeSO_4 равно:

1) 4;
2) 5;
3) 3;
4) 2.
14.  
i

Ука­жи­те прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мые ре­ак­ции (все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

 

а  — \ChemFormKNO_3 плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm

б  — \ChemFormNaHCO_3 плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm

в  — \ChemFormCaI_2 плюс Cl_2 \reactrarrow0pt1 cm

г  — \ChemFormCu плюс HBr \reactrarrow0pt1 cm

1) а, г
2) б, г
3) а, в
4) б, в
15.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — KOH, H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка , Pb левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2$, NO, Ba левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2, ко­то­рые ре­а­ги­ру­ют (20 °C) с рас­тво­ром суль­фа­та на­трия, равно:

1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
16.  
i

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ А и В, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции А + В = С, равны со­от­вет­ствен­но 2,45 моль/дм3 и 1,94 моль/дм3. Через 48 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А сни­зи­лась до 1,37 моль/дм3. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм3) через 48 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

1) 0,0235 и 0,52
2) 0,0125 и 0,78
3) 0,0225 и 0,86
4) 0,0435 и 0,65
17.  
i

При про­пус­ка­нии уг­ле­кис­ло­го газа через че­ты­ре про­бир­ки с рас­тво­ра­ми ве­ществ в двух из них на­блю­да­лось по­мут­не­ние рас­тво­ров. В этих двух про­бир­ках на­хо­ди­лись ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormNa_2SO_4

б)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

в)  \ChemFormNa_2SiO_3

г)  \ChemFormK_2CO_3

1) а, б
2) а, г
3) б, в
4) в, г
18.  
i

Вы­бе­ри­те пра­виль­ные утвер­жде­ния:

а)  наи­мень­шей теп­ло­про­вод­но­стью среди ме­тал­лов об­ла­да­ет се­реб­ро

б)  же­ле­зо от­но­сят к чер­ным ме­тал­лам

в)  ионы Cu 2+ яв­ля­ют­ся более силь­ным окис­ли­те­лем в вод­ном рас­тво­ре, чем ионы Ag+

г)  медь рас­тво­ря­ет­ся в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те

1) а,г
2) а, в
3) б,в
4) б,г
19.  
i

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

1) гид­рок­сид бе­рил­лия ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ра­ми как кис­лот, так и ще­ло­чей
2) твер­дый гид­рок­сид калия при по­вы­шен­ной тем­пе­ра­ту­ре раз­ла­га­ет­ся на ок­си­ды
3) каль­ций всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой с об­ра­зо­ва­ни­ем во­до­ро­да
4) в ре­зуль­та­те ре­ак­ции лития с азо­том об­ра­зу­ет­ся ве­ще­ство со­ста­ва \ChemFormLi_3N
20.  
i

Раз­бав­лен­ная сер­ная кис­ло­та ре­а­ги­ру­ет с ве­ще­ства­ми (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

 

а  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

б  — \ChemFormFe

в  — \ChemFormNaCl

г  — \ChemFormHg

1) б, в
2) а, г
3) в, г
4) а, б
21.  
i

В за­мкну­той си­сте­ме про­те­ка­ет ре­ак­ция между га­зо­об­раз­ны­ми ве­ще­ства­ми

A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ C левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс D левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

Ука­жи­те все фак­то­ры, уве­ли­чи­ва­ю­щие ско­рость пря­мой ре­ак­ции:

 

а)  по­ни­же­ние дав­ле­ния в си­сте­ме

б)  по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры

в)  уве­ли­че­ние кон­цен­тра­ции ве­ще­ства А

г)  уве­ли­че­ние объ­е­ма си­сте­мы

1) в, г
2) а, в, г
3) б, в
4) а, б, г
22.  
i

\ChemFormpH вод­но­го рас­тво­ра уве­ли­чи­ва­ет­ся при:

1) про­пус­ка­нии се­ро­во­до­ро­да через рас­твор суль­фа­та меди(II)
2) рас­тво­ре­нии гид­рок­си­да на­трия в воде
3) по­гло­ще­нии бро­мо­во­до­ро­да водой
4) про­пус­ка­нии через рас­твор ще­ло­чи ок­си­да азота(II)
23.  
i

В со­су­де объ­е­мом 4 дм3 про­те­ка­ет ре­ак­ция А$_2$ плюс B$_2$ \reactrarrow0pt0.5 cm 2АВ. Через 14 с после на­ча­ла ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось ве­ще­ство \ChemFormAB хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 28 моль. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства \ChemFormAB равна:

1) 2
2) 8
3) 0,5
4) 0,25
24.  
i

Окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ци­ей яв­ля­ет­ся ре­ак­ция, схема ко­то­рой:

1) \ChemFormFe_2O_3 плюс HNO_3 \reactrarrow0pt0,5 cm
2) \ChemForm Cu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt2 cmt
3) \ChemForm NH_3 плюс HCl \reactrarrow0pt0.5 cmt
4) \ChemForm H_2SO_4 плюс Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt0.5 cmt
25.  
i

К уве­ли­че­нию рН вод­но­го рас­тво­ра при­ве­дет:

1) раз­бав­ле­ние водой рас­тво­ра ам­ми­а­ка
2) рас­тво­ре­ние в со­ля­ной кис­ло­те цинка
3) про­пус­ка­ние через из­вест­ко­вую воду уг­ле­кис­ло­го газа
4) про­пус­ка­ние через рас­твор ще­ло­чи се­ро­во­до­ро­да
26.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) по груп­пе свер­ху вниз связь элек­тро­нов внеш­не­го слоя с ядром в ато­мах га­ло­ге­нов уси­ли­ва­ет­ся
2) ns в квад­ра­те np в сте­пе­ни 5 — элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция внеш­не­го слоя ато­мов эле­мен­тов VIIА-груп­пы в ос­нов­ном со­сто­я­нии
3) мак­си­маль­ная ва­лент­ность всех эле­мен­тов VIIA-груп­пы равна че­ты­рем
4) атомы га­ло­ге­нов в со­еди­не­ни­ях \ChemFormH_5IO_6, Cl_2O_5, на­хо­дят­ся в выс­шей сте­пе­ни окис­ле­ния
27.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу со­еди­не­ния, ко­то­рое всту­па­ет в ре­ак­ции по­ли­кон­ден­са­ции:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
28.  
i

Про­дук­том ре­ак­ции при­со­еди­не­ния яв­ля­ет­ся 1,2-диб­ром-2-ме­тил­пен­тан.

Ис­ход­ное ве­ще­ство имеет на­зва­ние:

1) 3-ме­тил­пен­тен-1
2) 2-ме­тил­пен­тен-1
3) 2-ме­тил­пен­тен-2
4) 3-ме­тил­пен­тин-1
29.  
i

Сум­мар­ное число ато­мов уг­ле­ро­да и во­до­ро­да равно 26 в мо­ле­ку­ле ал­ка­на, на­зва­ние ко­то­ро­го:

1) 2-метил-4-эти­л­гек­сан
2) геп­тан
3) 2,2,4-три­ме­тил­пен­тан
4) 3-этил геп­тан
30.  
i

Про­пин \ChemFormH минус минус минус C в сте­пе­ни 1 \equiv C в квад­ра­те минус минус минус CH_3 вза­и­мо­дей­ству­ет с из­быт­ком бро­мо­во­до­ро­да. При этом:

 

а)  связь между ато­ма­ми \ChemFormC в сте­пе­ни 1 и \ChemFormC в квад­ра­те уко­ра­чи­ва­ет­ся

б)  ва­лент­ный угол \ChemFormH минус минус минус C в сте­пе­ни 1 минус минус минус C в квад­ра­те умень­ша­ет­ся

в)  число \ChemForm\sigma-свя­зей умень­ша­ет­ся

г)  про­те­ка­ет ре­ак­ция при­со­еди­не­ния

1) а, в, г
2) б, г
3) б, в, г
4) а, б
31.  
i

Ни бром­ную воду, ни рас­твор КМnO$_4$ НЕ обес­цве­чи­ва­ет ве­ще­ство:

1)

2)

3)

4)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
32.  
i

Фенол в от­ли­чие от эта­но­ла:

1) спо­со­бен окис­лять­ся кис­ло­ро­дом до СО_2 и Н_2$O
2) ре­а­ги­ру­ет с ка­ли­ем с вы­де­ле­ни­ем во­до­ро­да
3) всту­па­ет в ре­ак­цию с \ChemFormHCl
4) яв­ля­ет­ся твер­дым ве­ще­ством (20 °С)
33.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но и фе­но­ла, и ани­ли­на:

1) ре­а­ги­ру­ют с вод­ны­ми рас­тво­ра­ми ще­ло­чей
2) в ре­ак­ции с рас­тво­ром брома в воде об­ра­зу­ет­ся белый оса­док
3) всту­па­ют в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с вод­ным рас­тво­ром \ChemFormHCl
4) яв­ля­ют­ся твер­ды­ми ве­ще­ства­ми (20 °C)
34.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — \ChemFormKMnO_4/H_2SO_4; \ChemFormH_2/Ni, t; \ChemFormAg_2O/NH_3 умно­жить на H_2O, t; O_2$/кат; \ChemFormC_2H_6, ко­то­рые в ука­зан­ных усло­ви­ях спо­соб­ный пре­вра­тить эта­наль в эта­но­вую кис­ло­ту или её соли, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
35.  
i

В ка­че­стве мо­ю­ще­го сред­ства можно ис­поль­зо­вать ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
36.  
i

В ре­ак­ции бу­та­на­ми­на-1 с из­быт­ком бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты при 90%-м вы­хо­де про­дук­та об­ра­зо­ва­лась соль мас­сой 499 г. Масса (г) ис­ход­но­го амина равна:

1) 213
2) 237
3) 263
4) 370
37.  
i

Ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство \ChemFormX, по­лу­чен­ное по схеме C$_6$H$_5$OK плюс CO$_2$ плюс Н$_2$O \reactrarrow0pt0.5 cm Х, может ре­а­ги­ро­вать в ука­зан­ных усло­ви­ях c:

1) \ChemFormHCl левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка
2) \ChemFormAg
3) \ChemFormBr_2/H_2O
4) \ChemFormK_2SO_4 левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка
38.  
i

Число пеп­тид­ных свя­зей в мо­ле­ку­ле

равно:

1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
39.  
i

При дей­ствии воды на твер­дое ве­ще­ство А об­ра­зу­ет­ся уг­ле­во­до­род Б (легче воз­ду­ха). При при­со­еди­не­нии к Б во­до­ро­да по­лу­ча­ет­ся уг­ле­во­до­род В (также легче воз­ду­ха). В ре­ак­ции В с водой в при­сут­ствии кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся со­еди­не­ние Г. При вза­и­мо­дей­ствии Г с му­ра­вьи­ной кис­ло­той (в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты) по­лу­ча­ют­ся лег­ко­ки­пя­щая жид­кость Д и не­ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Е. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ Б, Г и Д.

40.  
i

Ука­жи­те ре­а­гент, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно ка­че­ствен­но от­ли­чить рас­твор глю­ко­зы от рас­тво­ра гли­це­ри­на:

 

1)  рас­твор гид­рок­си­да на­трия

2)  рас­твор хло­ри­да на­трия

3)  рас­твор суль­фа­та на­трия

4)  ам­ми­ач­ный рас­твор ок­си­да се­реб­ра(I)

41.  
i

Га­зо­об­раз­ная смесь ал­ка­на с эте­ном имеет объем (н. у.) 6,72дм3. По­ло­ви­ну смеси про­пу­сти­ли через сосуд с из­быт­ком бром­ной воды. При этом масса со­су­да с со­дер­жи­мым вы­рос­ла на 0,7г. Вто­рую по­ло­ви­ну смеси со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лась вода мас­сой 5,4 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) смеси уг­ле­во­до­ро­дов.

42.  
i

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний по схеме

\ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4 → \ChemFormNH_4Cl → \ChemFormNH_3 → \ChemFormHN_4Cl → \ChemFormNH_4NO_3

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

 

1  — \ChemFormHCl

2  — \ChemFormHNO_3

3  — \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

4  — \ChemFormAgNO_3

5  — \ChemFormCaCl_2

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 2443. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

43.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между струк­тур­ной фор­му­лой ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му от­но­сит­ся это ве­ще­ство.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)

Б)

В)

Г)  

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА
ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2

2)  \ChemFormC_nH_2n

3)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

4)  \ChemFormC_nH_2n минус 4

5)  \ChemFormC_nH_2n минус 6

6)  \ChemFormC_nH_2n минус 8

7)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2O

8)  \ChemFormC_nH_2nO

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б3В5Г1.

44.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 300 г с мас­со­вой долей \ChemFormCuSO_4 8% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 80 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

45.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 2 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 3 ре­а­ги­ру­ют друг с дру­гом с вы­де­ле­ни­ем газа (н. y.) без цвета и за­па­ха;

— со­дер­жи­мое про­би­рок 2 и 4 вза­и­мо­дей­ству­ет с вы­де­ле­ни­ем газа (н. у.) с рез­ким за­па­хом, об­ла­да­ю­ще­го ос­нов­ны­ми свой­ства­ми.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между со­дер­жи­мым про­бир­ки и её но­ме­ром.

СО­ДЕР­ЖИ­МОЕ ПРО­БИР­КИ

А)  гид­рок­сид калия

Б)  кар­бо­нат на­трия

В)  нит­рат ам­мо­ния

Г)  хло­ро­во­до­род­ная кис­ло­та

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В3Г4.

46.  
i

Масса соли, об­ра­зо­вав­шей­ся при вза­и­мо­дей­ствии алю­ми­ния с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия, со­ста­ви­ла 1066 г. Рас­счи­тай­те хи­ми­че­ское ко­ли­че­ство (моль) элек­тро­нов, пе­ре­шед­ших от ато­мов алю­ми­ния к ато­мам во­до­ро­да в ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

47.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) цинк­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Д, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме

Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ \reactrarrow0pt4 cmNaOH левая круг­лая скоб­ка конц., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка А \reactrarrow0pt3 cmHCl левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б \reactrarrow0pt4 cmAgNO_3$ левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В \reactrarrow0pt1 cm

 

\reactrarrow0pt1 cm$t Г \reactrarrow0pt1 cmC, $t Д.

48.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и pH рас­тво­ра (кон­цен­тра­ции всех ве­ществ равны 0,01 моль/дм3).

СХЕМА РЕ­АК­ЦИИ

А)  \ChemFormHCl

Б)  \ChemFormNH_3

В)  \ChemFormKOH

Г)  \ChemFormH_2NCH_2COOH

Сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов

1)  2

2)  3,4

3)  \approx7

4)  10,6

5)  12

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б3В5Г1.

49.  
i

В ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма по­ме­сти­ли смесь кис­ло­ро­да и озона хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль. В ре­зуль­та­те раз­ло­же­ния всего озона дав­ле­ние в ре­ак­то­ре уве­ли­чи­лось на 16% (дав­ле­ние из­ме­ря­ли при оди­на­ко­вой тем­пе­ра­ту­ре). Вы­чис­ли­те объём (дм3) ис­ход­ной смеси кис­ло­ро­да и озона (н. у.), не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния

ме­та­на мас­сой 24 г до уг­ле­кис­ло­го газа и воды.

50.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 80% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 76% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.